Ellas hacen.
Te refieres a la masa atómica .
El número atómico es el número de protones en el núcleo. Así es como se define un elemento. El hidrógeno es el elemento con 1 protón en su núcleo; el hierro es el elemento con 26, y así sucesivamente. No puede tener medio protón, por lo que el número atómico (Z) siempre es un número entero.
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Pero la masa atómica también tiene en cuenta los neutrones en el núcleo.
El problema es que puede tener diferentes números de neutrones en un elemento .
Por ejemplo:
- El hidrógeno sin neutrones se llama protio (masa atómica 1)
- El hidrógeno con un neutrón se llama deuterio (masa atmoica 2)
- El hidrógeno con dos neutrones se llama tritio (masa atómica 3)
Estos se conocen como isótopos.
Entonces: ¿cuál es la masa atómica del hidrógeno?
Bueno, los tres son hidrógeno , ¡pero cada uno tiene una masa diferente!
Entonces, lo que ves escrito en el periódico es en realidad la masa atómica, ponderada por la abundancia.
Entonces, dado que el 99.99% (redondeado) de hidrógeno en la Tierra es protio, con 0.01% de deuterio y trazas de tritio, entonces decimos:
[matemáticas] m_ {hidrógeno} ^ {promedio} = 0.9999 \ veces m_ {protio} + 0.00001 \ veces m_ {deuterio} + 0.0000000001 \ veces m_ {tritio} [/ matemáticas]
Lo que da la masa relativa: [matemáticas] m_ {hidrógeno} ^ {promedio} = 1.00794 [/ matemáticas]
Algunos elementos tienen una abundancia mucho mayor de isótopos estables, por ejemplo, el cloro: [matemática] ^ {35} Cl [/ matemática] y [matemática] ^ {37} Cl [/ matemática] ocurren en abundancia de 75.78% y 24.22 % respectivamente – dando cloro un promedio ponderado de [matemática] \ aproximadamente 35.5 [/ matemática]
