Vea la explicación de Wikipedia Evaporation:
Las moléculas en un líquido tienen velocidades variables. Algunos tienen bajas velocidades y otros tienen alta velocidad. Para que las moléculas de un líquido se evaporen, deben ubicarse cerca de la superficie, moverse en la dirección adecuada y tener suficiente energía cinética para superar las fuerzas intermoleculares de la fase líquida. [1] Cuando solo una pequeña proporción de las moléculas cumple con estos criterios, la tasa de evaporación es baja. Dado que la energía cinética de una molécula es proporcional a su temperatura, la evaporación se produce más rápidamente a temperaturas más altas. A medida que las moléculas de movimiento más rápido escapan, las moléculas restantes tienen una energía cinética promedio más baja y la temperatura del líquido disminuye. Este fenómeno también se llama enfriamiento por evaporación.
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¿Te preguntarás qué sucede después de que muchas moléculas rápidas desaparecen? La explicación es que después de que las moléculas rápidas se van, se produce la redistribución de la velocidad y siempre hay moléculas rápidas.
Ver: distribución de Maxwell-Boltzmann
