Se forma una reacción de doble desplazamiento. Sucede incluso si no ves ningún efecto. Por ejemplo, agregar NaCl a una solución de KNO3 todavía no le da nada, pero está ocurriendo una reacción, sin embargo, está en equilibrio. Lo que hace que se formen precipitados es si uno de los productos es menos soluble que los reactivos. Si agrega KCl a una solución de NaClO4 obtiene un precipitado, ¿por qué? KClO4 tiene una solubilidad mínima, por lo que una vez que los agrega, se forma un precipitado.
Esperaría que la reacción favorezca una formación de precipitado de yodato de hierro porque es apenas soluble. El yodato de potasio también es mínimamente soluble, por lo que sería difícil obtener una buena solución. Sin embargo, el nitrato de potasio es altamente soluble, por lo que significa que la reacción absorbería todos los iones de potasio y nitrato y los mantendría en solución.
Por cierto, en una reacción de equilibrio (2 compuestos iónicos disueltos en una solución) puede separar los dos si los dos compuestos tienen una solubilidad diferente. Concentre la solución y el compuesto con la solubilidad más baja precipita. Puede purificar compuestos iónicos de esta manera.
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