Estoy en el estándar 10. En mi curso de ciencias hay un capítulo ‘Carbono y sus compuestos’. No obtengo nada de este capítulo. ¿Puede alguien ayudarme a entender?

Recuerde los siguientes nombres contra cada número
1 – metanfetamina
2 – eth-
3 – apoyo
4 – pero-
5 – pent-
6 – hexadecimal
7 – hept-
8 – oct-
9 – no
10 – diciembre

Pase por esto como, puede ser 3.000 veces.
Debes ser absolutamente perfecto con esto. Supongamos que pregunto al azar hexadecimal, debe decir 6 … o cuando digo 2, debe recordar eth-.

Luego viene el paso 2 de aprendizaje. Estamos hablando de carbono aquí. Por lo tanto, nos preocupa principalmente la cantidad de átomos de carbono. Por lo tanto, el número de átomos de carbono en un hidrocarburo representa si es metanfetamina, prop, et, etc., etc. Cualquier metanfetamina tendrá un solo átomo de carbono o cualquier prop tendrá 4 átomos de carbono, según esa regla.

Ahora paso 3 –
Alk-ane [C n H 2n + 2]
Alk-eno [C n H 2n ]
Alk-yne [C n H 2n-2]

C se refiere a CARBONO
H se refiere a HIDRÓGENO
Esa ‘n’ es la cantidad de átomos de carbono que hablamos anteriormente.

Si n = 1, el método sería C1 H2 (1) +2 =
CH4. Nuevamente, tome el ejemplo de Dec-yne. Como dec- pertenece a la clase 10, y ‘-yne’ lo convierte en un alquino, la fórmula para decyne sería C10 H2 (10) -2, lo que lo convierte en C10H18.

La única excepción es meth-ene y meth-yne, que no existen.

Estos son los conceptos básicos muy básicos de lo que puedo decirle sobre los hidrocarburos en la Clase X. Por favor, deje un comentario si desea más ayuda. Aunque mi explicación no puede ser tan competente y comprensiva, haré todo lo posible para que usted entienda mejor al actualizarme.

Editaré mi respuesta a medida que avance en el capítulo. Pregunta tus dudas en los comentarios a continuación.

Página: 58 – Pérdida de tiempo

Página: 59 – Explicación simple, entiéndelo como una historia.

Mira este video primero.

Notas:
Los compuestos de carbono son malos conductores de la electricidad.

Los compuestos conducen electricidad cuando hay iones libres o iones adicionales disponibles. Dado que estos compuestos son en gran medida no conductores de electricidad, podemos concluir que la unión en estos compuestos no da lugar a ningún ión.

La naturaleza reactiva de los elementos es su tendencia a alcanzar una capa externa completamente llena, es decir, alcanzar la configuración de gas noble. Los elementos que forman compuestos iónicos logran esto al ganar o perder electrones de la capa más externa.

En el caso del carbono, tiene cuatro electrones en su capa más externa y necesita ganar o perder cuatro electrones para lograr la configuración de gas noble. Si fuera a ganar o perder electrones,
(i) Podría ganar cuatro electrones formando aniones C4–. Pero seria dificil
para el núcleo con seis protones para retener diez electrones, es decir,
Cuatro electrones extra.
(ii) Podría perder cuatro electrones formando catión C4 +. Pero requeriría
una gran cantidad de energía para eliminar cuatro electrones dejando atrás un
catión de carbono con seis protones en su núcleo sosteniendo solo dos
electrones

Has visto el video, visualiza el siguiente párrafo.

El carbono supera este problema al compartir sus electrones de valencia con
otros átomos de carbono o con átomos de otros elementos. No solo carbono,
pero muchos otros elementos forman moléculas al compartir electrones en este
conducta. Los electrones compartidos ‘pertenecen’ a las capas externas de ambos
átomos y conducen a ambos átomos a alcanzar la configuración de gas noble.

Página 60-

Notas:
Enlace simple: cuando dos átomos comparten un solo electrón cada uno entre ellos, para alcanzar un estado estable.
doble enlace: cuando dos átomos comparten un electrón dos cada uno entre ellos, para alcanzar un estado estable.
triple enlace: cuando dos átomos comparten un electrón tres cada uno entre ellos, para alcanzar un estado estable.

El metano es un compuesto de carbono. El metano se usa ampliamente como combustible y es un componente importante del biogás y el gas natural comprimido (GNC). También es uno de los compuestos más simples formados por carbono. El metano tiene una fórmula CH4.

El hidrógeno, como saben, tiene una valencia de 1. El carbono es tetravalente porque tiene cuatro electrones de valencia. Para lograr la configuración de gas noble. Dichos enlaces que se forman al compartir un par de electrones entre dos átomos se conocen como enlaces covalentes. Se ve que las moléculas unidas covalentemente tienen fuertes enlaces dentro de la molécula, pero las fuerzas intermoleculares son pequeñas. Esto da lugar a los bajos puntos de fusión y ebullición de estos compuestos. Como los electrones se comparten entre
átomos y no se forman partículas cargadas, tales compuestos covalentes
son generalmente malos conductores de electricidad.

Ahora, sabe por qué el carbono es un mal conductor de la electricidad y por qué tiene bajos puntos de fusión y ebullición.

¿Por qué el carbono (C) no pierde o gana electon?

La respuesta es simple

• no atómico de carbono es 6, entonces el no. de electrones en K-shell = 2, L-shell = 4, entonces la valencia de C es 4
• Podría ganar cuatro electrones formando aniones C4–. Pero seria dificil

para el núcleo con seis protones para retener diez electrones, es decir,
Cuatro electrones extra.

• Podría perder cuatro electrones formando catión C4 +. Pero requeriría

una gran cantidad de energía para eliminar cuatro electrones dejando atrás un
catión de carbono con seis protones en su núcleo sosteniendo solo dos
electrones
Esto significa que C solo forma enlaces de pacto, es decir, compartir electrones

Mira, estos obstáculos continuarán deteniéndote hasta que encuentres “Tu Manera” de lidiar con ellos.
Esta es la décima clase. Pasé mi décima en 2010. En 5 años he experimentado tanto que no recuerdo ni un solo problema en ese entonces.
Además, cualquier cerebro humano es lo suficientemente inteligente como para entender cualquier cosa. Todo lo que necesita es “tiempo”.
Tu lo harás. Solo necesita encontrar ‘su camino’ para lidiar con los problemas que enfrenta.
Ps: todavía estoy tratando de encontrar “mi camino”
también
No me refiero a describir su problema como un minuto, pero lo haría tan pronto como lo resuelva.
Todo lo mejor.