El lunar es la cantidad de una sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos en 0.012 kilogramos de carbono-12; su símbolo es “mol”. Cuando se usa el lunar, las entidades elementales deben especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de tales partículas.
Cuando se va a describir una cantidad de partículas, el lunar es una unidad de agrupación análoga a agrupaciones como par, docena o bruto, en el sentido de que todas estas palabras representan números específicos de objetos. Las principales diferencias entre el topo y las otras unidades de agrupación son la magnitud del número representado y cómo se obtiene ese número. Un lunar es una cantidad de sustancia que contiene el número de partículas de Avogadro. El número de Avogadro es igual a 602,214,199,000,000,000,000,000 o más simplemente, 6.02214199 × 10 23.
A diferencia del par, docena y bruto, no se puede contar el número exacto de partículas en un lunar. Hay varias razones para esto. Primero, las partículas son demasiado pequeñas y no se pueden ver ni siquiera con un microscopio. En segundo lugar, dado que el carbono natural contiene aproximadamente 98.90% de carbono 12, la muestra necesitaría ser purificada para eliminar cada átomo de carbono 13 y carbono 14. Tercero, como el número de partículas en un lunar está ligado a la masa de exactamente 12 gramos de carbono-12, sería necesario construir un equilibrio que pudiera determinar si la muestra era un átomo por encima o por debajo de exactamente 12 gramos. Si se cumplieran los dos primeros requisitos, se necesitaría un millón de máquinas contando un millón de átomos cada segundo más de 19,000 años para completar la tarea.
- ¿Cómo puede un átomo tener una masa diferente? ¿No lo hace inestable?
- Mirando una estrella a través de un telescopio, ¿los fotones originales llegan a los ojos o se emiten todos por el cristal de los átomos en la lente?
- Cuando decimos que dos átomos colisionan, ¿qué queremos decir exactamente? ¿Queremos decir que el núcleo de los átomos colisiona? Pero eso es poco probable
- ¿Es posible comprar un reloj atómico real?
- ¿Cuál era el tamaño del superátomo primitivo en el momento del Big Bang?
La hipótesis de Avogadro.
La hipótesis proporcionó un método simple para determinar los pesos moleculares relativos porque volúmenes iguales de dos gases diferentes a la misma temperatura y presión contenían el mismo número de partículas, por lo que la relación de las masas de las muestras de gas también debe ser la de sus masas de partículas. Desafortunadamente, la hipótesis de Avogadro fue ignorada en gran medida hasta que Stanislao Cannizzaro (1826–1910) abogó por usarla para calcular masas atómicas o pesos atómicos relativos. Poco después del 1er Congreso Internacional de Química en Karlsrule en 1860, se aceptó la propuesta de Cannizzaro y se estableció una escala de pesos atómicos.
Para comprender cómo se puede utilizar la hipótesis de Avogadro para determinar las masas atómicas y moleculares relativas, visualice dos cajas idénticas con naranjas en una y uvas en la otra. Se desconoce el número exacto de fruta en cada caja, pero usted cree que hay cantidades iguales de fruta en cada caja (hipótesis de Avogadro). Después de restar las masas de las cajas, tiene las masas de cada muestra de fruta y puede determinar la relación de masa entre las naranjas y las uvas. Al suponer que hay un número igual de frutas en cada caja, entonces conoce la relación de masa promedio entre una uva y una naranja, por lo que en efecto ha calculado sus masas relativas (masas atómicas). Si elige la uva o la naranja como estándar, eventualmente podría determinar una escala de masas relativas para toda la fruta.
El equivalente de Wollaston se expresa en gramos, es idéntico a un mol. No sorprende entonces que la palabra “mole” se deriva de “molekulargewicht” (en alemán, que significa “peso molecular”) y se acuñó en 1901 o 1902.
