Este tipo de estabilidad del átomo se puede entender al observar los orbitales de un átomo. En general, la mayoría de los átomos alcanzan estabilidad cuando los orbitales están completamente ocupados o cuando tienen orbitales medio llenos. Aunque el orbital completamente ocupado tiene mayor estabilidad que los orbitales medio llenos.
Por ejemplo:
- Él (helio) tiene una configuración electrónica de 1s2, lo que significa que el primer orbital está completamente lleno, lo que le da una alta estabilidad en comparación con Li (litio), que tiene una configuración electrónica de 1s2 2s1, es decir, el primer orbital está completamente lleno pero el segundo orbital es la mitad -lleno. Por lo tanto, pierde fácilmente un electrón del orbital 2s y se convierte en un dúplex como el helio, ya que el orbital completamente ocupado tiene mayor estabilidad que los orbitales medio llenos.
- De manera similar, cuando analizamos la configuración electrónica de Ne (Neon) y F (flúor) obtenemos: Ne – 1s2 2s2 2p6 y F – 1s2 2s2 2p5. Ahora F aceptará fácilmente un electrón en p orbital para lograr estabilidad, ya que inicialmente su p orbital no estaba medio lleno ni completamente ocupado. Así, F forma un octeto en segunda órbita como Ne para obtener estabilidad.
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