Inicialmente se supuso que los gases siguen las leyes del gas ideal, pero se observó que a baja temperatura y alta presión, los gases se desviaron significativamente de la naturaleza ideal.
Esto fue explicado por primera vez por Van Der Waal
En caso de presión, observó que una suposición de la teoría cinética molecular era incorrecta, es decir, no hay fuerza de atracción o repulsión entre las moléculas de gas.
- ¿Qué efecto tiene el teorema de incompletitud de Godel en las leyes de la física?
- ¿Por qué el movimiento no afecta la carga, como afecta a la masa?
- ¿Cómo explicaría / explicaría la diferencia entre 'estadísticas' y 'el comportamiento de la estadística'?
- ¿Cuáles son las posibles aplicaciones de la imagen holográfica?
- ¿Qué son los instantones y los esfalerones?
Se observó que existe cierta cantidad de fuerza de atracción intermolecular entre las moléculas de gas, es decir, las fuerzas de van der waal.
Esto no permite que las moléculas golpeen la pared del contenedor con toda su fuerza, ya que es retenido por fuerzas atractivas.
Es por eso que debido a la fuerza de atracción, los gases reales tienden a mostrar una presión ligeramente menor en comparación con los gases ideales.
P ideal = P real + an ^ 2 / V ^ 2
Donde, ‘a’ (constante) es la medida de la magnitud de las fuerzas de atracción entre las moléculas de gas. ‘n’ es el número de moles presentes y ‘V’ es el volumen de gas presente.
