La respuesta simplista sería que el volumen real de un gas es el volumen que ocupará un gas dado en un recipiente a una presión dada, mientras que el volumen excluido es el espacio entre los átomos que no puede ser ocupado por un átomo del gas debido a El tamaño de los átomos en cuestión. Este volumen excluido se da clásicamente como 4 veces el radio atómico de un átomo de un gas dado.
Para un experimento mental, considere una mesa de billar con cada bola de billar que represente un átomo de gas. En algún momento, solo puede haber un número finito de bolas de billar que quepan en la mesa (en una sola capa) antes de que se toquen entre sí y no se pueden agregar otras bolas a la mesa. La relación entre el volumen real y el volumen excluido puede verse en un contexto de densidad permitida de las bolas de billar que se ajustarán. En esta visualización, la mesa de billar representa el contenedor y la adición de bolas representa una presión creciente (a medida que aumenta la presión, el espacio entre los átomos disminuye hasta que ya no se pueden comprimir). En el contexto del volumen, puede ser más preciso visualizar un número determinado de bolas de billar que ocupan la mesa y luego empujarlas a un extremo hasta que se toquen entre sí.
Es importante tener en cuenta que esta explicación es muy simplista y no precisa cuando se trata con sustancias reales, ya que los átomos no son exactamente rígidos como las bolas de billar, como se pensaba en el momento en que Van Der Walls presentó esta ecuación de estado como una modificación de La ley del gas ideal. También hay otros factores que no se tienen en cuenta, pero esto debería dar una idea básica de la relación entre el volumen y el volumen excluido.
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Para más información: http://en.m.wikipedia.org/wiki/V…
Gracias por el A2A, ¡espero haber proporcionado una idea en lugar de confundir aún más el concepto!
