Esta es la ecuación que necesitas usar:
v = [matemáticas] (3RT) / M [/ matemáticas]
La idea básica es que, si considera la velocidad de cada molécula de gas (que tiene componentes de velocidad y dirección), la velocidad promedio de todas las moléculas de gas en una muestra es cero. Esto se debe al hecho de que las moléculas de gas se mueven en todas las direcciones de manera aleatoria y cada velocidad aleatoria en una dirección es cancelada por una molécula que se mueve aleatoriamente en la dirección exactamente opuesta, con la misma velocidad exacta (cuando la muestra de gas es considerado de forma aleatoria).
- ¿Qué sucederá si movemos una molécula de oxígeno cerca de una molécula de CH4? ¿Se unirá el oxígeno con un átomo h debido a que tiene una alta electronegatividad?
- ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula?
- Mientras escribo esta pregunta, ¿se están combinando algunas moléculas inanimadas para formar la vida como sucedió hace millones de años?
- ¿Por qué tantas moléculas parecen tener hexágonos en ellas?
- Cuando la temperatura de un gas disminuye, ¿la distancia entre las moléculas de gas permanece muy separada?
Entonces, lo que haces es elevar al cuadrado cada velocidad, lo que elimina el signo negativo (las moléculas que se mueven de una manera tienen un signo positivo para su dirección, las que se mueven en la dirección opuesta tienen una dirección negativa). Luego promedia todos estos valores al cuadrado y toma la raíz cuadrada de ese promedio.
Se llama ‘raíz cuadrada media’ y técnicamente es una velocidad, no una velocidad. Sin embargo, en química, ignoramos la distinción entre velocidad y velocidad y usamos la velocidad.
Alguna información necesaria:
R = 8.31447 J mol¯
1
K¯
1
M = la masa molar de la sustancia, expresada en kilogramos
