En realidad, los enlaces covalentes no son más fuertes que los enlaces iónicos; Son significativamente más débiles. A modo de comparación, la energía de disociación del enlace simple entre dos átomos de hidrógeno (entre los enlaces covalentes más fuertes)
S.S
es de aproximadamente 436 kJ / mol. La energía reticular (estrictamente hablando, los compuestos iónicos no se mantienen unidos por enlaces, sino más bien por atracción electrostática entre partículas con carga opuesta) de
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NaCl
es de aproximadamente 787 kJ / mol.
Perversamente, parece que esas atracciones iónicas más fuertes son más fáciles de romper que los enlaces covalentes. Simplemente disolver en agua es el truco, y a menudo el proceso, lejos de requerir energía, en realidad libera energía a medida que la solución se calienta. Esto se debe a que la recuperación de la inversión ya que los iones se hidratan por asociación con los dipolos de agua más que la energía requerida para separar los iones.
