Las diversas series de emisiones en el átomo de H (y hay más 5, pero solo 5 tienen “nombres”) están determinadas por el estado final del electrón con longitud de onda dada por
[matemáticas] \ frac {1} {\ lambda} = Z ^ 2Ry \ left (\ frac {1} {n_f ^ 2} – \ frac {1} {n_i ^ 2} \ right) [/ math]
donde Z es la carga nuclear, Ry es la constante de Rydberg. y [math] n_f [/ math] y [math] n_i [/ math] son los números cuánticos principales finales e iniciales. El siguiente diagrama de Wikipedia es una referencia útil para comprender las diversas series espectrales.
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En esencia, la serie Lyman es cualquier transición que termina en el orbital n = 1, la serie Balmer, que está en el rango visible, termina en el orbital n = 2, la serie Paschen termina en el orbital n = 3, y así adelante.
La base física para esto está dada en última instancia por la solución de la ecuación de Schrodinger en la teoría cuántica; Sin embargo, Bohr dio la primera derivación físicamente justificada de la fórmula de Rydberg hace unos 100 años. El modelo de Bohr, sin embargo, pierde una serie de características clave y luego fue reemplazado por una teoría cuántica general que usamos actualmente.
