¿Por qué el ácido clorhídrico es más fuerte que el ácido sulfúrico a pesar de que el ácido sulfúrico debería disociarse para producir más iones de hidrógeno?

La fuerza del ácido de Bronsted se define por la facilidad con que el ácido pierde H +, y en ese sentido el ácido clorhídrico puede vencer al ácido sulfúrico un poco; Realmente no lo se. En el agua, no hay diferencia; ambos están nivelados a H3O +. En la práctica, los químicos que no trabajan en medios súper ácidos consideran a ambos “ácidos fuertes” y lo dejan pasar.

La fuerza del ácido no se define por si un ácido es monoprótico o diprótico. Si lo fuera, el ácido carbónico H2CO3 sería “más fuerte” que el ácido clorhídrico HCl. Pero no lo es.

Creo que estás confundiendo “ácido fuerte” con “ácido concentrado”. Un mol de H2SO4, disuelto en agua, produce un ácido más concentrado que un mol de HCl (según la concentración de H3O +).

Además, vemos el pKa para HCl = -7 y H2SO4 = -9. [1] pKa es una medida de acidez que es consistente con el pH.

Y sí, hice esto solo por esta respuesta.

¡Tener una buena! Esto debería resolver el debate.

Usé cosas que debes tener en cuenta:

1. Estructuras de Lewis (Gen Chem)

2. Funciones de registro (Álgebra 2)

3. Resonancia (AP Gen Chem)

Cuando observa la pregunta, debe pensar en modelos que sean consistentes con las observaciones, tanto cualitativa como cuantitativamente. [1] Cuantitativamente vemos más iones de hidrógeno liberados en solución = pH más bajo = más ácido. Cualitativamente justificamos la respuesta usando resonancia.

También quería desviar su atención de la distinción que hizo con los ácidos monopróticos frente a los dipróticos y cualquier conexión que pudiera tener con la acidez.

En su lugar, debe observar la estabilidad molecular de la base conjugada (es decir, lo que obtiene cuando extrae un hidrógeno de la molécula original) con los cuatro criterios siguientes (proporcionados en la fuente): átomo, resonancia, inducción, orbitales. Esto lo ayudará a determinar cuál es un ácido más fuerte.

Ese es todo el juego de la química … al menos en Biochem (hasta donde yo he llegado). Desea hacer coincidir el razonamiento deductivo con los resultados experimentales.

[1] Fuente: La química orgánica de David Klein como segunda lengua http://www.laney.edu/wp/corlett/ …

Acabo de comprobar, y es cierto, el HCl es más fuerte que el H2SO4. Pero la cuestión es que los ácidos dipróticos generalmente no se disocian por completo, y por una buena razón. Una vez que elimine un protón de H2SO4, tendrá una carga negativa (HSO4 (-)), y es difícil extraer una carga positiva (H (+)) de una especie ya negativa. Para decirlo de otra manera, para que HSO4 (-) se disocie aún más, otra molécula de agua debe atacarlo con sus pares de electrones que no se unen para abstraer otro protón. Pero el ion con carga negativa repele el par de electrones con carga negativa, por lo que esta reacción no es realmente favorable.

Serie de preguntas de razonamiento
Q No: 14 HCl es un ácido más fuerte que H2S04. Justificar
Respuesta:
1. Un ácido fuerte es aquel que se ioniza (disocia) por completo en una solución.
El HCl se ioniza completamente mientras que el H2SO4 se ioniza parcialmente.
HCl (g) + H2O (l) -> H3O + (aq) + Cl- (aq)
H2SO4 (l) + H2O (l) -> H3O + (aq) + HSO4- (aq)
2. El HCl puede donar protones fácilmente que H2SO4
3. valor pka de HCl = −6.3
Valor pka de H2SO4 = −3
los libros de referencia son por diferencia de valor pka
Kotrly y Sucha (Manual de Equilibrios Químicos en Química Analítica) enumeran el ácido sulfúrico pKa1 como -3,
Hulanicki (Reacciones de ácidos y bases en química analítica) enumera pKa de HCl como -4.
Es por eso que el HCl es más fuerte que el H2SO4.

El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, lo que significa que se disocia completamente en agua. El ácido sulfúrico tiene dos protones que perder. H2SO4 es un ácido fuerte, se disocia completamente para perder su primer protón. HSO4-, sin embargo, es un ácido débil y se disocia solo parcialmente. Por lo tanto, no es correcto decir que el ácido sulfúrico es más débil: ambos ácidos pierden su primer protón muy fácilmente y se comportan como ácidos fuertes a este respecto. Es el segundo protón que sale del H2SO4 con más reticencia. Por lo tanto, una solución de ácido sulfúrico no contendrá dos iones de hidrógeno por cada molécula de ácido (pero contendrá más de uno).

Realmente depende de qué base quieres comparar. La forma habitual es observar las constantes de disociación, de modo que los ácidos monopróticos ganen más que el respeto. Si observa la acción en un trozo de algodón, por ejemplo, el ácido sulfúrico fácilmente se convertirá en un oxidante fuerte, también se comerá el paño mucho más rápido que el ácido clorhídrico. En ese sentido, mucha gente podría decir que el ácido sulfúrico es más fuerte.

El ácido sulfúrico es un ácido más débil que el ácido clorhídrico porque el ácido sulfúrico es un ácido diprótico. Su primera ionización es la de un ácido fuerte, pero su segunda ionización es la de un ácido débil (es decir, incompleto)

H2SO4 -> H + + HSO4-

HSO4- <–> H + + SO4-2

Esta es también la razón por la que las sales de bisulfato son ácidos débiles.

¿Cómo explicas por qué H2SO3 es un ácido más fuerte que H2SeO3 entonces? ¿No debería aumentar la acidez de un ácido en el grupo ya que la entalpía de enlace entre H-Se sería más débil que la de HS, por lo tanto, no debería ser H2SeO3 el ácido más fuerte entonces?