Los electrones realmente no “reflejan” la luz. El color de muchas sustancias, especialmente muchas soluciones de metales (iones), se debe a la excitación de los electrones hacia niveles de energía más altos.
Esta energía puede provenir de una variedad de lugares como luz incidente, calefacción, etc.
Cuando estos electrones se desexcitan, liberan energía en términos de fotones (pequeños paquetes de energía luminosa) que corresponden a la energía perdida por el electrón. Cada fotón tiene energía E = hv; h = constante de Planck
v = frecuencia
ahora, si la frecuencia está en el espectro visible, se produce color.
Un fenómeno similar puede ocurrir para los átomos en su conjunto, aunque esto generalmente produce una parte invisible del espectro.
El color también se puede crear cuando la luz atraviesa una sustancia y absorbe una parte del espectro visible y se muestra el color complementario (al color absorbido).
¿Cómo pueden los electrones en una sustancia reflejar la luz para que pueda tener un color?
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