Una hermosa pregunta de hecho y bueno, la respuesta es RELATIVA.
En realidad, la pregunta no es precisa.
Primero, comprendamos cuál es el principio básico detrás de las reacciones de Fisión Nuclear y Fusión. En la reacción de fisión nuclear, un átomo inestable pesado se divide en átomos más ligeros y más estables, mientras que en la reacción de fusión nuclear, los átomos inestables más pequeños se fusionan y crean elementos estables y más pesados.
Ahora, la pregunta es cómo estas reacciones generan energía, de hecho, una gran cantidad de energía y la respuesta está hermosamente dada por la fórmula de Equivalencia de Masa-Energía de Einstein, es decir, E = mc ^ 2. En estas reacciones, las masas en reposo de los reactivos y productos no son iguales. Se puede observar que siempre hay alguna diferencia en las masas de los núcleos de reactivos y productos y este cambio en la masa se compensa con la energía generada.
Para una explicación más detallada, consideremos algunos ejemplos básicos:
Reacción de fusión nuclear
Tomemos la reacción DT, que se muestra en la imagen a continuación.
Aquí, un átomo de deuterio (2.01410178 amu) y un átomo de tritio (3.01604927 amu) se fusionan para formar un átomo de helio estable (4.00260325 amu) y liberan un neutrón (1.00866492) en el proceso junto con una energía de xxxx.xxxx MeV (lo haremos calcularlo en los siguientes pasos).
Ahora, la masa restante de los reactivos = Mr
= masa (Deuterio) + masa (Tritio)
= 2.01410178 + 3.01604927 amu = 5.03015105 amu
Y de manera similar, la masa restante de los productos = Mp
= masa (helio) + masa (neutrón)
= 4.00260325 + 1.00866492 amu = 5.01126817 amu
Diferencia en la masa observada = Mr – Mp = 0.01888288 amu
Energía equivalente a 1 amu = 931.4812 MeV (de E = mc ^ 2)
Entonces, la cantidad de energía liberada en esta reacción de fusión = 17.58904772 MeV
Reacción de fisión nuclear
Tomemos el ejemplo del U-235, que se muestra en la imagen a continuación.
Aquí, un isótopo de uranio-235 (235.04392990 amu) es bombardeado con un neutrón para hacerlo inestable, el átomo de U-236 y finalmente se rompe en dos átomos más pequeños y estables Krypton-92 (91.900 amu) y Bario-141 (140.910 amu) a lo largo con 3 neutrones (1.00866492) y en el proceso se libera una energía de xxxx.xxxx MeV (la calcularemos en los siguientes pasos).
Ahora, la masa restante de los reactivos = Mr
= masa (U-235) + masa (neutrón)
= 235.04392990 + 1.00866492 amu = 236.05259482 amu
Y de manera similar, la masa restante de los productos = Mp
= masa (Kr-92) + masa (Ba-141) + masa (neutrón) x3
= 91.900 + 140.910 + 1.00866492 x 3 amu = 235.83599476 amu
Diferencia en la masa observada = Mr – Mp = 0.21660006 amu
Energía equivalente a 1 amu = 931.4812 MeV (de E = mc ^ 2)
Entonces, la cantidad de energía liberada en esta reacción de fusión = 201.758883 MeV
Por lo tanto, se puede concluir fácilmente que, la energía liberada en caso de una reacción de fisión fue mayor que la de la reacción de fusión.
PERO
La masa de los reactivos en el caso de una reacción de fusión fue mucho menor que la utilizada en la reacción de fisión y la energía liberada fue casi 1/10 de la de la reacción de fisión. Entonces, si calculamos con respecto a 1 amu de reactivos involucrados obtenemos 17.859 MeV por 5.03 amu de masa de reactivo, es decir, 3.55 MeV por amu en caso de una reacción de fusión y 201.759 MeV por 236.0526 amu de masa de reactivo, es decir, 0.8547 MeV por amu en fisión reacción.
Entonces, si consideramos una reacción, la energía liberada en la fisión es mayor en comparación con la reacción de fusión, ya que la diferencia de masa de los productos y los reactivos es mayor en la fisión.
Pero si consideramos la masa de reactivos utilizados, una cantidad equivalente de reactivos generará una mayor cantidad de energía en la fusión en comparación con la de la fisión porque los reactivos involucrados en la reacción de fusión son más pequeños y más livianos en masa que los reactivos utilizados en la fisión. reacción.
Fuente de la imagen: Google
amu – unidad de masa atómica