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Los conceptos de penetración y blindaje están estrechamente relacionados.
La penetración describe qué tan fuerte siente un electrón la atracción atractiva del núcleo. Cuanto más cerca esté un electrón del núcleo, más fuerte será la atracción. Las diferencias en la penetración resultan principalmente del hecho de que los electrones están dispuestos en diferentes capas.
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Sin embargo, la penetración de un electrón también está influenciada por el blindaje. El blindaje es simplemente que los electrones se repelen entre sí. Por lo tanto, si tiene varios electrones cargados negativamente que orbitan alrededor de un núcleo cargado positivamente, los electrones serán atraídos hacia el núcleo pero experimentarán repulsión el uno del otro. Los electrones intentarán mantenerse separados entre sí tanto como sea posible mientras permanezcan lo más cerca posible del núcleo. Protegen la fuerza atractiva del núcleo.
En resumen, la penetración y el blindaje son efectos de equilibrio. La penetración es la atracción que los electrones sienten hacia el núcleo, mientras que el blindaje es la repulsión que sienten los electrones entre sí.
La superposición orbital es un concepto completamente diferente y está más estrechamente asociado con la forma en que los átomos se unen entre sí. Para comprender la superposición orbital, es útil pensar en los orbitales de electrones como ondas en lugar de objetos. Si los orbitales de dos átomos se superponen, existe la posibilidad de que estas ondas puedan interferir entre sí de forma constructiva o destructiva. Por lo tanto, hay dos resultados: o hay una mayor probabilidad de encontrar un electrón donde se superponen (constructivo), o hay una menor probabilidad (destructivo). Estos dan como resultado funciones de onda de unión y antibondición, respectivamente. El hecho de que los electrones existan como ondas de enlace o de antienlace determina la naturaleza del enlace entre los átomos. Usted puede leer más aquí.
Fuente: 9.7: Orbitales moleculares
