Además de lo que ha escrito Quora User, mencionaré algunos puntos generales sobre las estructuras de Lewis.
La idea de Gilbert Lewis explicó el enlace covalente y sentó las bases para la teoría del enlace de valencia. La idea principal es que para formar un enlace, cada átomo tiene que donar un electrón a su vecino. Aquí es donde surgió la famosa regla del octeto. Observó que todos los elementos más ligeros forman compuestos estables cuando hay ocho electrones, compartidos cuando es necesario. El hidrógeno y el helio son una excepción. Dos electrones son suficientes para mantenerlos estables. Es bien sabido que los elementos diferentes de los gases nobles no tienen una capa de electrones de valencia completa. Al emitir electrones entre sí, el número resultante alrededor de cada átomo se suma a ocho, por lo que se crea la nueva estructura, una molécula. En algunos casos, hay pares de electrones no compartidos que no están disponibles para otros átomos. Este suele ser el caso con átomos de elementos del lado derecho del sistema periódico, como el oxígeno. Más tarde se descubrió que los elementos más pesados pueden alojar más de ocho electrones y aún así ser estables. Dichas moléculas se conocen como hipervalentes. El caso opuesto también existe, y las estructuras se llaman subvalentes.
Para dibujar estructuras de Lewis, puede comenzar con la fórmula general de la molécula orgánica. Dondequiera que haya un enlace, trazas una línea, ¿verdad? Bueno, en las estructuras de Lewis, reemplazas la línea con dos puntos. Tan sencillo como eso. Cuando haya terminado, debe contar los electrones alrededor de cada átomo. Tenga en cuenta que, como dije, algunos elementos tienen pares de electrones no compartidos.
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Los grupos funcionales que ha proporcionado están compuestos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Comenzaré con la estructura de sus átomos.
Ahora, las fórmulas de los grupos funcionales orgánicos.
Bien, ahora reemplacemos las líneas con puntos.
Ya casi hemos terminado. Pero contemos la cantidad de electrones. En primer lugar, el grupo metoximetilo. Ambos átomos de carbono tienen ocho electrones. Los hidrógenos tienen dos, pero es una excepción a la regla del octeto, por lo que está bien. Pero entonces, con el oxígeno hay un problema. Solo hay cuatro electrones. Si vuelves a la primera imagen que dibujé, puedes ver que hay dos pares de electrones alrededor del átomo de oxígeno y dos electrones individuales. Entonces, los enlaces químicos con los dos átomos de carbono se han formado utilizando esos electrones individuales. Esto significa que los pares de electrones permanecen intactos. Esto lleva a la conclusión final de que la estructura de Lewis del grupo metoximetilo es
Un vistazo rápido al grupo de vinilo revela que todo lo relacionado con esos carbonos e hidrógenos está bien. Todos tienen 8 y 2 electrones respectivamente.
