Consideremos la molécula diatómica [matemática] H2 [/ matemática] por simplicidad. A continuación se definen las propiedades de cada uno de los dos orbitales moleculares:
[matemáticas] Ψ = ΨA1s + ΨB1sΨ = ΨA1s + ΨB1s [/ math]
- Una combinación de orbitales que resulta en una energía más baja se conoce como un orbital de unión.
- Las funciones de onda constituyentes interfieren constructivamente entre sí. Esto conduce a un aumento general en la amplitud de la función de onda superpuesta.
- Debido al aumento en la amplitud, específicamente en la región internuclear, se mejora la densidad de probabilidad de encontrar un electrón.
- El electrón existe entre los dos núcleos H. Debido a las fuerzas de atracción, el electrón tiene una energía cinética menor que cuando está confinado a un átomo.
[matemática] Ψ = ΨA1s − ΨB1sΨ = ΨA1s − ΨB1s [/ math]
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- Una combinación de orbitales que resulta en una energía más baja se conoce como un Orbital Antibonding. La amplitud de A se resta de la de B, lo que lleva a una interferencia destructiva.
- La interferencia destructiva se presta a una amplitud disminuida. Debido a la amplitud disminuida de la región internuclear. La densidad de probabilidad se confunde aún más.
- Debido a la ofuscación de la densidad de probabilidad, hay una menor probabilidad de encontrar el electrón en la región internuclear. Por lo tanto, el electrón es de mayor energía cinética .
