Cuando un electrón salta de una órbita más alta a una órbita más baja, ¿cómo sabe qué cantidad de energía debe perder para aterrizar en otro estado permitido?

El primer punto a tener en cuenta es que la energía se cuantifica. Esto significa que los niveles de energía son discretos y, por lo tanto, de acuerdo con las reglas de la mecánica cuántica, solo pueden poseer ciertas energías que son los valores propios de energía de la ecuación de onda de Schroedinger. A bajas energías hay una clara distinción entre niveles. Sin embargo, a energías más altas, los niveles están estrechamente espaciados y obtenemos lo que se llama una banda de energías. Esto significaría que a energías más altas, los niveles son más o menos continuos.

La energía que necesita emitir es la diferencia entre los dos niveles de energía.

La energía liberada y absorbida por elctron es fija. Puede aceptar solo 10.2 eV, 1.8 eV, 0.7 eV…. (Estos valores son para un solo átomo de especies de electrones como el hidrógeno). Esto se debe a que solo estos valores transferirán el electrón a la siguiente órbita estacionaria (órbita en la que el electrón es más estable). Por ejemplo, si le das energía electrónica a 10eV, la rechazará, pero si le das 10,2 eV, la aceptará. Del mismo modo, el electrón solo puede liberar energía solo en estos valores.

P.ej. Si el electrón tiene que transferirse de n = 4 a n = 2, liberará energía igual a {-0.85 +3.40} = 2.55. Está arreglado. El electrón es incapaz de liberar o absorber energía distinta de estos valores. Entonces no tiene elección.

Diagrama de nivel de energía para el átomo de hidrógeno.

Gracias por leer. Espero que haya ayudado.

Porque los estados de energía intermedios simplemente no existen. Hay ciertos niveles de energía permitidos y solo en esos puede existir el electrón. Estos niveles de energía son como los escalones de una escalera. Puede ascender o descender solo en pasos discretos. No hay continuidad.