A2A:
Un átomo se considera estable cuando se ha llenado completamente la cáscara. Si un átomo tiene una configuración ns2np6, no llena toda la órbita en algunas órbitas como myn. ¿Por qué se considera una configuración electrónica estable?
Porque es relativamente estable.
- ¿Cuál es la estabilidad de un átomo?
- Si los electrones en un átomo solo se ralentizaran si interactuaran con otras partículas, como sugiere la segunda ley de la termodinámica, ¿puedes destruir un átomo ayudado por ese conocimiento?
- Si es cierto que IBM puede mover átomos, ¿también es cierto que pueden crear cualquier material físico que quieran a través del posicionamiento del átomo solo?
- Si los átomos están 99.9999999999996% vacíos, ¿es posible encoger un átomo?
- ¿Podría haber un líquido que no esté hecho de moléculas o átomos (por ejemplo, neutrones o gluones)?
Compare esa configuración con la anterior y posterior, por ejemplo ns2np5. Es más probable que un átomo en esta configuración gane la configuración ns2np6. Participará en todas las reacciones químicas que lo conducen a esta configuración.
La energía potencial del átomo en estas configuraciones relativamente estables (como ns2np6) es mucho más baja que las que las rodean. Por supuesto, en comparación con estos, las energías potenciales de las configuraciones de los gases inertes (es decir, cuando la cubierta está completamente llena) son mucho más pequeñas. Es por eso que estas configuraciones son súper estables, lo que hace que los elementos sean inertes.
Todo es cuestión de energías relativas.
