¿Por qué no puedo entender la masa atómica relativa? ¿Cuál es su relación con el carbono 12? ¿Cómo se relaciona la abundancia natural con la RAM y qué es amu?

Trata de entender esto. La masa de un átomo es la masa de un solo átomo de un elemento expresado en gramos. Si dividimos la masa de un solo átomo por 1/12 de la masa de un átomo de C 12, obtenemos su masa atómica relativa que se expresa en amu.

La masa atómica relativa en realidad es la masa relativa de 1 átomo solamente. Pero si escribimos el valor del mismo en gramos, se convierte en la masa de 1 mol de los átomos de ese elemento. Esto se debe a que el factor de conversión entre amu y gramos / mol es casi igual a 1.

Por lo tanto, podemos obtener la masa de un átomo de dos maneras: multiplicando la RAM por 1/12 de la masa del átomo de C 12, o dividiendo la masa atómica del gramo por el número de Avogadro.

Al llegar a la abundancia natural, con suerte sabrías que la mayoría de los átomos en la naturaleza existen en forma de isótopos. La abundancia es la medida porcentual de la existencia de diferentes isoptopos de un elemento. Nos dice cuánto de un isótopo de un elemento particular existe en la naturaleza.

Espero que esto ayude !

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