H2S2O7 es más fuerte que H2SO4 debido a que la base conjugada de olio es más estable que la base conjugada de ácido sulfúrico. La carga negativa se deslocaliza mediante dos enlaces S = O para el olio, pero en ácido sulfúrico es uno. Para responder esta pregunta a un nivel más fácil de relacionar, típicamente la fuerza de los oxoácidos se puede determinar a partir del número de átomos de oxígeno “solitarios” en el compuesto, es decir, el número de átomos de oxígeno que no tienen un hidrógeno correspondiente. Lo que generalmente sucede es que el átomo central en un oxoácido extraerá electrones de los átomos de oxígeno unidos, lo que los hará más electronegativos. Esto aumenta la polaridad del enlace OH, aumentando la acidez. H2 [matemática] 2 [/ matemática] SO4 [matemática] 4 [/ matemática] tiene 2 átomos de oxígeno solitarios; mientras que en H2 [matemática] 2 [/ matemática] S2 [matemática] 2 [/ matemática] O7 [matemática] 7 [/ matemática], existen 5 oxígenos solitarios. Creo que este último es más ácido.
¿Cuál es más fuerte, H2SO4 o H2S2O7 y por qué?
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H2S2O7 (oleum o ácido sulfúrico humeante) no es realmente este compuesto, sino una solución de SO3 en H2SO4.
En lo que respecta a la química acuosa, el SO3 reacciona con agua para dar H2SO4. No se ioniza a H + y HS2O7-, por lo que no puede considerarse un ácido en este sentido.
Si pones oleum en exceso de agua, obtienes una solución más concentrada de H2SO4 de la que obtendrías si colocas la misma cantidad de H2SO4 al 100%, por lo que puede considerarse como más del 100% de ácido sulfúrico, pero hay una gran diferencia entre la fuerza de un ácido considerado como una concentración y la fuerza como propiedad general: la capacidad de liberar protones.
H2S2O7 protonará ácido sulfúrico, por lo que es el ácido más fuerte.
¿Por qué? Mi conjetura es esto …
Esencialmente son dos grupos de ácido sulfúrico unidos. Cada uno de estos es la extracción de electrones, por lo tanto, estabiliza la formación de la base conjugada.
H2SO4 solo tiene un grupo de extracción de electrones, por lo que su base conjugada es menos estable.
H2s207 debería ser más fuerte. Para los oxiácidos, la fuerza de un ácido aumenta a medida que agrega átomos electronegativos adicionales (los S y O adicionales califican). Estos átomos alejan los electrones del enlace HO de H, lo que debilita el enlace. A medida que: el enlace -O debilita la acidez aumenta.
La oxidación afecta indirectamente la acidez al aumentar la cantidad de átomos electronegativos que pueden influir en el enlace H-O. En H2SO4 y H2S207, S está en +6, que es el número de oxidación más alto para S.
Marshal aml
hai Marshall y Kisi kehte hain
H₂S₂O₇ es más fuerte que H₂SO₄
Motivo: – H₂S₂O₇ contiene más átomos de oxígeno solitarios que el de H₂SO₄
Aquí un átomo de oxígeno solitario significa que no está limitado con el átomo de H
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