La electronegatividad es un marcador de posición simple para una interacción mecánica cuántica más complicada. En general, agregar un electrón al flúor lleva su configuración electrónica general a un estado cuántico estable. Agregar un electrón al carbono también ayuda a llenar su estado cuántico y brinda un poco más de estabilidad, pero no en la misma medida que el flúor. Por lo tanto, si un carbono y un flúor comparten un electrón, el electrón tenderá a estar en un estado de menor energía cuando orbita el flúor que cuando está orbitando el carbono. Esto hace que la función de onda general del electrón se desplace hacia el flúor. El resultado de la observación de esto es que el electrón se observa con mayor frecuencia en el lado del flúor del enlace, lo que le da a ese lado una carga más negativa.
Esta cantidad de estabilidad que obtiene el flúor del electrón adicional es bastante constante a través de diferentes enlaces, lo que significa que el flúor “atrae” a los electrones con la misma fuerza si está unido al sodio o al oxígeno. La electronegatividad es solo una forma de asignar un número a este nivel de “atracción” en una escala arbitraria. Esto nos da una manera fácil de comparar la atracción de diferentes átomos para que podamos predecir las distribuciones de electrones en un enlace. La mayoría de las propiedades en química son así; son aproximaciones del comportamiento mecánico cuántico que nos facilitan predecir cómo interactuará la sustancia química.
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