Prepare una solución de sal que sea de aproximadamente 0,1 M. Esto sería cerca de 5,85 g (pero medido con precisión) y hasta 1 litro.
Valorar 25 ml de esta solución de nitrato de plata 0,1 M. Use solución de cromato de potasio como indicador.
Agregue esto cerca del punto final que debe estar cerca de 25 ml. El color pasará del amarillo a un precipitado rojo permanente en el punto final. Registre el título medio.
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[math] Ag ^ {+} _ {(aq)} + Cl _ {(aq)} ^ {-} \ rarr {AgCl _ {(s)}} [/ math]
Entonces no. moles [matemáticas] Ag ^ + = \ frac {0.1. (título)} {1000} [/ matemáticas]
Esto igualará los moles de iones de cloruro. La sal es NaCl, por lo que también será igual a la cantidad de moles de NaCl [matemáticas] n [/ matemáticas]
Masa de NaCl [matemática] = n [/ matemática] x [matemática] M_r [/ matemática]
[matemáticas] M_rNaCl = 23 + 35.5 = 58.5 [/ matemáticas]
Entonces masa [matemáticas] NaCl = n.58.5g [/ matemáticas]
Ahora puede comparar esto con la masa original de sal tomada y expresar esto como un porcentaje.
