La presión de vapor puede verse como la fuerza interna con la que las moléculas en un fluido rebotan contra la superficie del fluido en un intento por escapar de la superficie y formar vapores por encima de ella. A medida que aumenta la temperatura, aumentan las agitaciones térmicas de las moléculas de fluido (y, por lo tanto, la presión de vapor), lo que aumenta esta “fuerza de vapor” interna. El movimiento térmico de las moléculas de fluido (que produce esta “fuerza de vapor”) se ve afectado principalmente por la temperatura y ninguna otra variable macroscópica. La presión atmosférica externa ejerce una fuerza opuesta sobre estas moléculas que huyen y las mantiene en el fluido. A medida que aumentamos la temperatura del fluido, finalmente llegamos a una etapa (temperatura) donde la presión de vapor es igual a la presión atmosférica y los vapores se forman libremente (se produce la ebullición).
Por lo tanto, a medida que disminuye la presión exterior (cuando está en regiones montañosas, por ejemplo), la ebullición se produce a temperaturas más bajas, ya que la presión de vapor que coincide con la presión atmosférica se alcanza a temperaturas más bajas.
Espero que esto ayude.
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