Para responder esta pregunta con precisión se requiere información adicional sobre las condiciones de reacción. Si considera lo que sucedería bajo STP con soluciones razonablemente diluidas, realmente no habría ninguna reacción en absoluto. El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, por lo que se disocia por completo. La reacción de los protones con el ion nitrato produciría ácido nítrico, que también es un ácido fuerte. Por lo tanto, ambos posibles ácidos se disociarán por completo. El sodio es soluble con cualquiera de los aniones. Por lo tanto, tendría una solución ácida con un montón de iones, incluidos iones sulfato, iones nitrato, iones sodio e iones sulfato de hidrógeno.
Si la solución se concentró y enfrió lo suficiente, podría obtener algo de precipitación de sulfato de sodio. Por otro lado, si el ácido sulfúrico se concentró lo suficiente como para crear una cantidad significativa de calor cuando se mezcló con la solución de sulfato de sodio (o se aplicó suficiente calor externo), podría causar que el nitrato se descomponga en agua, óxido nítrico y dioxido de nitrogeno.
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