La normalidad se define como el número de equivalentes por unidad de volumen, así como la molaridad se define como el número de moles por unidad de volumen. Permítanme dar una breve explicación sobre equivalentes.
Los equivalentes hacen la vida más simple en química. Esto se debe al hecho de que 1 equivalente de un reactivo reacciona con 1 equivalente de otro reactivo. Este no es el caso con los lunares. Por lo tanto, se introdujo el concepto de equivalentes (supongo).
El peso equivalente se define como la relación entre el peso molecular y el factor n, es decir, el peso equivalente = peso molecular / factor n. Este enlace puede proporcionarle más información sobre el cálculo del factor n:
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Cálculo del factor N – Material de estudio para IIT JEE
Ahora, Número de equivalentes = Peso dado / Peso equivalente
Vamos a dividir por volumen en ambos lados.
Número de equivalentes / Volumen = Peso dado / (Volumen * Peso equivalente)
Ahora, el número de equivalentes / volumen es normalidad. Escriba el peso equivalente como peso molecular / factor n. Entonces obtenemos:
Normalidad = (Peso dado * factor n) / (Volumen * Peso molecular)
Sabemos, dado el peso / peso molecular = número de moles. Sustituir.
Normalidad = número de moles * factor n / volumen
Ahora, ¿cuál es el número de moles / volumen? Así es, es la molaridad. De nuevo, sustituto.
Normalidad = Molaridad * factor n
Esta es la relación entre normalidad, molaridad y factor n.
Desafío adicional:
Se nos da una solución 0.1 M de Ba (OH) 2. El volumen de agua en este caso realmente no importa. Primero encontremos el pOH de esta solución. pOH se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo. Como tenemos una solución de 0.1 M Ba (OH) 2, la concentración de ion hidroxilo será 2 * 0.1 = 0.2 M. Entonces, pOH = -log (o.2) = log (5).
Sabemos, pH + pOH = 14. pOH = log (5). Por lo tanto,
pH = 14 – log (5) = 13,3
¡Espero que esto ayude!
