El lunar es la “unidad de conteo” utilizada por los químicos para indicar el número de átomos, iones o moléculas, presentes en una muestra química particular. El topo es similar a otras unidades de conteo que has usado antes, por ejemplo, un par (2), docena (12) y bruto (144).
Un mol de un compuesto contiene el número de Avogadro (NA = 6.022141 x E23) de átomos o moléculas. El número de Avogadro se define como el número equivalente de átomos de carbono en 12 gramos de carbono-12.
La masa molar de un compuesto te dice la masa de 1 mol de esa sustancia. En otras palabras, te dice la cantidad de gramos por mol de un compuesto. Las unidades de masa molar son, por lo tanto, gramos / mol.
- ¿Cómo convierten los neutrinos los átomos de cloro en argón dentro de los detectores de neutrinos?
- ¿Por qué los orbitales atómicos no pueden solaparse en ángulo recto?
- ¿Por qué Niels Bohr ha dado sus postulados solo para átomos de hidrógeno?
- ¿Es la razón por la cual la reacción nuclear crea tanta energía equivalente a la caída del dominó?
- ¿Por qué los metales todavía se consideran átomos?
Una masa atómica es menos unidad y se define como 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 que no está en movimiento. El átomo de carbono 12 (C-12) tiene seis protones y seis neutrones en su núcleo y su masa atómica es exactamente 12 por definición.
La masa molecular , la masa de una molécula, es la suma de las masas de sus componentes atómicos.
La masa atómica se refiere a una sola partícula y es fundamentalmente diferente de la masa atómica relativa (también llamada peso atómico elemental), que se refiere a promedios (medios matemáticos) de valores de masa atómica naturales para muestras de elementos. Por ejemplo, el carbono en la naturaleza consiste aproximadamente en un 99% de isótopo C-12 y un 1% de isótopo C-13. Es por eso que encuentra la masa atómica relativa de carbono en la tabla atómica como 12.0107 y no exactamente 12.
La masa molar y la masa atómica relativa están relacionadas por la constante constante de la masa molar , símbolo Mu. . Su valor se define como 1 g / mol en unidades SI. La constante de masa molar es importante para escribir ecuaciones dimensionalmente correctas.
La masa en unidades SI de un átomo de carbono promedio sería así
Mu * 12.0107 / 6.022141xE23 = 1 * 12.0107 * 1.66054xE-24 gramos.
Ejemplo de masa molecular relativa: NaCl (sal). De la tabla periódica encontramos:
Na (sodio): 22.98977 amu
Cl (cloro): 35.4527 amu
M (NaCl) = Mu * (22.990 + 35.453) = 58.443 g. La masa de 1 mol de sal es 58.443 gramos.
