Cuando Rutherford realizó sus experimentos, los conceptos de molaridad, Avogadro no. ya fue descubierto y ampliamente aceptado en química. Sin embargo, la estructura interna del átomo era discutible. Entonces Rutherford debe haber calculado el peso de la lámina de oro … Al conocer la masa no. de oro calculado el no. de átomos en la lámina (verifique los conceptos de molaridad y Avogadro no.) luego consideró que los átomos están distribuidos uniformemente … Por lo tanto, divida ese número entre el área de la lámina para encontrar que la lámina tiene unos pocos miles de átomos de espesor
Considere la masa de papel de aluminio = 1.2 * 10 ^ -17 gramos
Misa no. de oro = 200 (aprox)
- ¿Cómo se hace una bomba atómica?
- ¿Los átomos realmente vibran debido a la temperatura? ¿De qué otra forma se demuestra que estas vibraciones están presentes además del calor que sentimos?
- ¿Cuál es la anatomía de un átomo explicada simplemente?
- ¿Cuál es la relación entre la tabla periódica de los elementos y la construcción de un átomo?
- ¿Cuál es la relación entre órbitas, orbitales, capas y subcapas?
Entonces 200 g de oro tienen 6 * 10 ^ 23 átomos
Entonces la lámina tiene 1000 átomos
Si el área de aluminio es de 1 unidad cuadrada
Entonces la lámina tiene 1000 átomos de espesor …
¡¡¡Espero que esto responda a su pregunta!!!