El modelo de gas ideal es simple y útil para la mayoría de las situaciones (baja presión — P 2.0 * Tcrítico).
Nos permite relacionar cantidades como el volumen (o volumen específico para la fijación de estados termodinámicos) y es “lo suficientemente bueno” para la mayoría de las aplicaciones. Es decir, describe la mayoría de las interacciones de la fase gaseosa razonablemente bien: volumen molecular insignificante (las moléculas no ocupan suficiente espacio para importar demasiado) y no interacciones moleculares (o el efecto es lo suficientemente pequeño como para que no importe).
Cuando se cumplen esas suposiciones (la mayoría de las veces a temperatura y presión ambiente) es preciso.
- ¿Por qué se produce un crujido cuando el agua cae en aceite hirviendo?
- ¿Cuáles son los elementos mínimos de un sistema en evolución y autorreplicante?
- ¿Puedo construir una fogata en la cabeza de un alfiler?
- ¿Es el selenio un metaloide?
- Desde el espacio, ¿es posible bajar un 'balde con cierre' a la atmósfera, capturar gases, cerrar el balde y transportar gases al espacio?
Cuando esas suposiciones NO se cumplen, tenemos que usar modelos más específicos y complicados:
A los químicos les gusta la ecuación de estado de van der Waals, y hay muchos que se han desarrollado a lo largo de los años para aplicaciones muy específicas (como “cuando la relación de la presión a la presión crítica (presión reducida) es menos de la mitad de la relación de la temperatura a la temperatura crítica “).
Presento algunas ecuaciones cúbicas de estado a mi clase de estudiantes de segundo año de ingeniería: es probable que traten con el comportamiento real del gas (alta presión, baja temperatura) en sus carreras, y es bueno que vean la base de cómo los modelos de computadora En los simuladores de proceso, se calculan los datos que no se encuentran en las tablas; esto ayuda a la selección de modelos apropiados, una de las funciones principales de muchos ingenieros.
