¿La presión de saturación del vapor de agua a una temperatura particular depende de la presión circundante, es decir, la presión de la atmósfera?

No, no lo hace.
En realidad, aplicó el argumento correcto, famoso resumido por Le Chateliar.
La presión de vapor de saturación depende solo de la temperatura, que gobierna la energía media de una molécula de agua y, por lo tanto, la probabilidad de poder romper todos los enlaces de hidrógeno con la molécula de agua cercana y convertirse en vapor (lea la molécula libre). En la saturación, la probabilidad de ambos tipos de conversión es igual por definición de saturación, que depende de la presión de vapor del agua (lectura de la densidad de las moléculas de agua libre cerca de la superficie del agua) y de la energía media de las moléculas de agua en el agua líquida, no de la densidad del nitrógeno. o cualquier otro componente del aire.

Como mencionó Saurav Das, la presión de vapor del agua depende solo de su temperatura. (Consulte la ecuación de Antoines). Usar el principio de Le Chateliers aquí, sin embargo, es un poco confuso. Este principio establece que cualquier cambio en la presión, temperatura o concentración de un sistema debido a una agencia externa es resistido. Aquí, aumentar la presión atmosférica no causa una influencia externa. Es el aumento en la presión parcial del vapor ya presente en la atmósfera lo que causa la influencia externa.
La pregunta aquí es si la presión de vapor depende del cambio de presión atmosférica a una temperatura particular. La temperatura es constante y, por lo tanto, la presión de vapor también es constante a esa temperatura según la ecuación de Antoines.
La presión de vapor de saturación depende solo de la energía de las moléculas de agua y provoca un aumento infinitesimal en la presión del sistema debido a la presión parcial del vapor formado.
La evaporación de un líquido depende de los siguientes parámetros:
1. Temperatura del líquido cerca de su superficie.
2. Presión parcial de vapor de agua en la atmósfera en contacto con la superficie del líquido.
3. Área de superficie de contacto entre los dos medios.
4. Temperatura del aire (para mejorar la difusión de las moléculas de agua evaporada)
5. Flujo de aire (para difusión)

Sí, la temperatura de saturación depende de la presión que actúa sobre el agua.

Por cada presión aplicada diferente obtendrá una temperatura de saturación diferente.

Para una presión única tendremos una temperatura de saturación única.

En cuanto a su pregunta, si la presión circundante será demasiado alta, es posible que nunca alcance la temperatura de saturación o sea a una temperatura muy alta, por lo que no tendrá vapor ni presión de vapor.

En realidad su pregunta es incorrecta en sí misma. Estás preguntando sobre la presión de vapor del agua. Entonces esto le dará un valor particular. Independientemente de la presión atmosférica porque la presión a determinar es de vapor de agua, no gases en la atmósfera.