Deshazte de todo lo que había dicho antes.
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia completamente en el agua. Por ejemplo,
[matemáticas] HX (aq) \ flecha derecha H ^ + (aq) + X ^ + (aq) [/ matemáticas]
Entonces, esperarías 1 mol de [math] HX (aq) [/ math] para dar 1 mol de [math] H ^ + (aq) [/ math] en agua. Usted también estaría en lo correcto, porque se disocian por completo.
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Un ácido débil es un ácido que se disocia parcialmente en el agua. Por ejemplo,
[matemática] HA (aq) \ rightleftharpoons H ^ + (aq) + A ^ + (aq) [/ math]
Eso significa que se establece un equilibrio entre los productos y los reactivos. Entonces, 1 mol de [math] HA (aq) [/ math] no dará lugar a 1 mol de [math] H ^ + (aq) [/ math] en agua. Por lo tanto, es un ácido débil ya que no da todo lo que [math] H ^ + (aq) [/ math] debería poder dar. ¡Débil no significa que sea menos corrosivo!
Ahora, el ácido sulfuroso es realmente [matemático] SO_2 (g) [/ matemático] en [matemático] H_2O (l) [/ matemático]. Eso significa,
[matemáticas] SO_2 (g) + H_2O (l) \ rightarrow H_2SO_3 (aq) [/ matemáticas]
¡Pero! Lo anterior sería engañoso. [math] H_2SO_3 [/ math] nunca se ha observado en una solución. Sería incorrecto escribir [matemáticas] H_2SO_3 [/ matemáticas]. [math] H_2SO_3 [/ math] puede por lo tanto escribirse como un ion bisulfito y un protón. Además, todo está en equilibrio, en lugar de la única flecha derecha. Esto se debe a que [math] SO_2 (g) [/ math] nunca se disocia completamente con el agua. Estos también han sido respaldados por espectroscopía. Entonces:
[matemática] SO_2 (g) + H_2O (l) \ rightleftharpoons HSO_3 ^ – (aq) + H ^ + (aq) [/ math]
Por lo tanto, no todo [matemáticas] SO_2 (g) [/ matemáticas] se ha disociado en agua.
Este ion bisulfito también establece un equilibrio en la solución:
[matemáticas] HSO_3 ^ – (aq) \ rightleftharpoons SO_3 ^ {2 -} (aq) + H ^ + (aq) [/ math]
Por lo tanto, en cualquier momento dado, los reactivos nunca se han disociado completamente. Como no se ha disociado por completo, es un ácido débil .
