El yodo tiene una solubilidad muy baja en agua porque no es polar. (Cualquier molécula que conste de dos átomos idénticos es no polar, ya que las electronegatividades de los átomos son iguales). Como resultado, una molécula I₂ no puede formar fuertes interacciones con moléculas de agua (sin enlaces de hidrógeno o interacciones dipolo-dipolo permanentes), mientras que Las moléculas de agua forman interacciones fuertes entre sí. Por lo tanto, es una desventaja energética tener moléculas de yodo que se mezclan con moléculas de agua, ya que se interpondrán en el camino de las moléculas de agua formando interacciones máximas entre sí. Por lo tanto, baja solubilidad.
En contraste, el yodo es bastante soluble en solventes no polares, como los hidrocarburos, porque sus atracciones intermoleculares también son débiles y no sufren una desventaja energética al interactuar con las moléculas de yodo.
Esta es una explicación más detallada de la regla de oro que “lo similar se disuelve como”: los solutos polares se disuelven en solventes polares y los solutos no polares se disuelven en solventes no polares.
- ¿Cuál es la fórmula para la frecuencia de cruce de fase?
- ¿Se divide la luna en dos mitades?
- Si un hombre cuelga de un cable con dos manos, ¿se sorprenderá?
- ¿Cómo puede una mariposa causar un tifón?
- ¿Cuáles fueron los avances físicos del siglo XX?
PD No hay “a” en “soluble”.
