¿Cómo se agrupa la tabla periódica?

La tabla se basa principalmente en el aumento del número atómico (# de protones). Luego, por las propiedades químicas (que está determinada por la configuración electrónica). Los elementos con la misma configuración electrónica (electrones de valencia) demuestran propiedades químicas similares, lo que hace que estos elementos estén en la misma columna o grupo. Dado que el número máximo de electrones de valencia es 8 (2 en s suborbital y 6 en p suborbital, el siguiente período (fila) comienza después de llenar la capa de valencia anterior.

metales alcalinos, metales alcalinotérreos, halógenos y gases nobles. Los elementos que se encuentran en la misma columna en la tabla periódica (llamado ” grupo “) tienen configuraciones electrónicas de cenefa idénticas y, en consecuencia, se comportan de manera similar químicamente

Aquí va,

Entonces, cómo se agrupan normalmente tiene algo que ver con las similitudes en los elementos, por ejemplo, los metales alcalinos son reactivos y están todos en el grupo 1 y el halógeno es diatómico (existen átomos en pares, por ejemplo, F2 o Cl2). Todos los gases nobles tienen una capa exterior completa que los hace muy estables y difíciles de reaccionar. Es por eso que se agrupan de esta manera, y también debido a su número atómico (Protón).

Gracias.

En primer lugar, los elementos se organizan en columnas también conocidas como grupos. estos tienen números del 1 al 8 y brindan información como la cantidad de electrones de valencia en los elementos dentro de ese grupo (todos los cuales tendrían propiedades químicas similares debido a esto). En segundo lugar, los elementos también se organizan en filas conocidas como puntos. Estos indican la cantidad de capas que contienen los elementos dentro de ellos (estos elementos también comparten una tendencia en términos de poder de ionización y electro-negatividad). El conjunto de elementos que se encuentran entre los grupos 2 y 3 se conocen como elementos de transición y son principalmente metales que tienen más de un estado de oxidación.

1. una tabla de los elementos químicos dispuestos en orden de número atómico, generalmente en filas, de modo que los elementos con estructura atómica similar (y, por lo tanto, propiedades químicas similares) aparecen en columnas verticales.

Por el número de electrones de valencia en la capa más externa del átomo.

Comenzando desde la izquierda y moviéndose hacia la derecha (y omitiendo los metales de transición en el bloque d), tiene los metales alcalinos (1A), los metales alcalinotérreos (2A), el grupo Aluminio (3A), el grupo Carbono ( 4A), el grupo Nitrógeno (o “pnictógenos”, 5A), el grupo Oxígeno (o “calcógenos”, 6A), el grupo Flúor (los “halógenos”, 7A) y los gases inertes (“nobles”) (8A – no son totalmente inertes, como resultado).

Los números enumerados corresponden al número de electrones que un átomo en ese grupo / columna tendría en su capa de valencia (un halógeno tendría siete electrones, por ejemplo).

Hay una excelente tabla periódica dinámica aquí, para más información.

Las columnas en la tabla agrupan elementos con la misma estructura de capa externa de electrones. Entonces, todos los elementos del Grupo I tienen un electrón en la capa más externa, todos los del Grupo II tienen dos, y así sucesivamente. Las cosas se complican un poco con los metales de transición ya que las capas de electrones se llenan de manera un poco diferente, pero eso es básicamente todo. Las capas más externas son las que forman enlaces o donan electrones directamente para formar una estructura iónica, por lo que la química de todos los elementos dentro de un grupo es similar, y cuando todavía había huecos apreciables en la tabla, las propiedades de los elementos aún no descubiertos podrían ser predicho mirando a los que lo rodean.