Si tiene una concentración conocida del ácido, puede medir su valor [matemático] pH [/ matemático] utilizando un medidor [matemático] pH [/ matemático]. Esto le proporciona la concentración de iones [matemáticos] H ^ + [/ matemáticos] y, por lo tanto, su porcentaje de ionización. Alternativamente, si tiene su valor [math] pK_a [/ math], también podrá calcular su porcentaje de ionización.
Por ejemplo, si tiene una muestra de [math] 1 \ hspace {1mm} mol \ hspace {1mm} dm ^ {- 3} [/ math] de un ácido, y el valor [math] pH [/ math] es 3, significa que [matemáticas] [H ^ +] = 1 \ veces10 ^ {- 3} \ hspace {1mm} mol \ hspace {1mm} dm ^ {- 3} [/ math]. Por lo tanto, el porcentaje de ionización es [matemática] \ frac {1 \ veces10 ^ {- 3}} {1} \ veces100% = 0.1% [/ matemática], y se puede concluir que el ácido es un ácido débil.
Con el valor [math] pK_a [/ math], puede usar la ecuación [math] \ frac {[H ^ +] [A ^ -]} {[HA]} = K_a [/ math] para calcular el porcentaje de disociación . Por ejemplo, para el ácido etanoico, el valor [matemático] pK_a [/ matemático] es 4.76, entonces en una solución [matemática] 1 \ hspace {1mm} mol \ hspace {1mm} dm ^ {- 3} [/ math], [matemáticas] \ frac {[H ^ +] [A ^ -]} {1- [H ^ +]} = K_a = 10 ^ {- 4.76} [/ matemáticas]. Dado que [math] [H ^ +] = [A ^ -] [/ math], [[math] H ^ +] = 0.00416 \ hspace {1mm} mol \ hspace {1mm} dm ^ {- 3} [/ math ], y el porcentaje de disociación es [matemática] \ frac {0.00416} {1} \ veces100% = 0.416% [/ matemática], y se puede concluir que el ácido es un ácido débil.
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Sin embargo, probablemente sería más confiable usar el valor [math] pK_a [/ math] para determinar la fuerza de un ácido; permanece constante independientemente de otros factores, mientras que el porcentaje de ionización de un ácido puede variar según diferentes factores, como [matemática] [H ^ +] [/ matemática] o [matemática] [A ^ -] [/ matemática] a través de efecto iónico común Además, el valor [math] pK_a [/ math] se usa en muchas ecuaciones útiles, como la ecuación de Henderson-Hasselbalch.
