En perfecta disposición tetraédrica, los ángulos entre las líneas que conectan el centro del tetraedro con sus esquinas es de aproximadamente 109,5 grados.
Alrededor del átomo de oxígeno en una molécula de agua, puedes encontrar 4 pares de electrones en la capa externa. Dos de ellos son pares solitarios, los otros dos son pares de enlace: compartidos entre el átomo de oxígeno y cada uno de los átomos de hidrógeno. Los pares de unión tienden a estar más localizados. Por lo tanto, los dos pares solitarios (sin unión) utilizan más espacio, lo que conduce a una cierta compresión de los dos pares de unión.
Por lo tanto, el ángulo de enlace, con sus 105 grados, se desvía ligeramente de la disposición tetraédrica perfecta de 109,5 grados.
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El tritio es solo un isótopo de hidrógeno: tiene 2 neutrones al lado del 1 protón regular. Dado que es la capa de electrones la que participa en la unión, la masa del núcleo no tiene consecuencias.
Este es un ejemplo de la teoría VSEPR = Teoría de la valencia Shell Electron Pair Repulsión que puede predecir la disposición espacial de los átomos alrededor de un átomo central en enlace covalente.
