¿Se puede aplicar la ley de conservación de la masa a una reacción química en la que se produce gas?

Si. Si tiene un sistema abierto como un vaso de precipitados, el material puede perderse en el exterior. Por ejemplo, si reacciona el carbonato de sodio con ácido clorhídrico, terminará con menos masa en el vaso de precipitados. Sin embargo, si agrega la masa del dióxido de carbono que se libera, será lo mismo que los materiales de partida.

Permitir esto es una de las habilidades fundamentales de un ingeniero químico. Tenemos que conocer tanto la masa como el volumen de los gases producidos. Si es peligroso (por ejemplo, amoníaco, cloruro de hidrógeno), es posible que tengamos que tratarlos para evitar daños por contaminación. También tenemos que asegurarnos de que los conductos, tuberías o chimeneas sean lo suficientemente grandes para que fluyan.

Se realiza un balance de masa para cada proceso y sección de un proceso. Si no se equilibra, sabemos que hemos cometido un error en alguna parte. Este es un cheque muy útil.

La materia no puede ser creada o destruida en reacciones químicas. Esta es la ley de conservación de la masa. En cada reacción química, la misma masa de materia debe terminar en los productos como se inició en los reactivos. Las ecuaciones químicas equilibradas muestran que la masa se conserva en las reacciones químicas.

Si. Por qué no? Tendría que realizar todo el experimento dentro de una especie de recipiente hermético, y necesitaría tener un volumen suficiente para que los gases que se producen no rompan el recipiente o el sello. En otras palabras, ¡no hay pruebas de pólvora dentro de frascos de vidrio!