Por qué no? La regla del octeto es muy importante en química orgánica porque los elementos que son más importantes en química orgánica la siguen bien. Pero…
Los enlaces se forman más o menos como lo harán, excepto que los números de oxidación nunca son más altos que el número de electrones de valencia en el elemento en cuestión. La limitación principal parece ser cuántos átomos puede caber un elemento a su alrededor.
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Por ejemplo, el nitrógeno puede tener un estado de oxidación de hasta +5 (ácido nítrico) pero no puede caber más de cuatro átomos alrededor de sí mismo, por lo que nunca forma moléculas estables de [matemáticas] NF_5 [/ matemáticas] o [matemáticas] NF_6 ^ – [/ matemáticas]. El fósforo tampoco puede tener un estado de oxidación superior a +5, pero debido a que es un átomo más grande, puede formar [matemática] PF_5 [/ matemática] e incluso [matemática] PF_6 ^ – [/ matemática].
Eso se vuelve más difícil para el fósforo a medida que los átomos circundantes crecen.
- [math] PF_5 [/ math] es un gas estable y mantiene la misma fórmula en la fase líquida.
- [matemática] PCl_5 [/ matemática] es molecular en la fase gaseosa, pero en las fases líquida y sólida se desproporciona en [matemática] PCl_4 ^ + PCl_6 ^ – [/ matemática].
- [math] PBr_5 [/ math] no parece existir. En la fase gaseosa se disocia en [matemática] PBr_3 [/ matemática] y [matemática] Br_2 [/ matemática], mientras que en el líquido o sólido existe como [matemática] PBr_4 ^ + Br ^ – [/ matemática].
- [math] PI_5 [/ math] no parece existir, al menos no como un compuesto estable de ningún tipo.
Los elementos del grupo 14 (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo) nunca tienen estados de oxidación superiores a +4, aunque el germanio, el estaño y el plomo pueden ajustarse fácilmente a las geometrías octaédricas alrededor de sí mismos; por ejemplo, dicloruro de estaño (IV) bis (acetilacetonato).
