¿Qué es un par solitario?
Un par de electrones que ocupan los orbitales de un átomo o moléculas que no están involucradas en la formación de enlaces son pares de electrones solitarios.
Se encuentran en la capa de electrones más externa de un átomo, por lo que son un subconjunto de electrones de valencia de una molécula.
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Por ejemplo: el magnesio tiene 2 electrones compartidos con cada cloro; y cada cloro tiene 6 electrones libres para llenar el octeto.
¿Cómo debemos calcularlo?
Primero, identifique el grupo en el que se encuentra el elemento. Para el nitrógeno está en el Grupo V. Por lo tanto, tiene cinco electrones de valencia. Solo necesita 3 más para obtener una estructura de octeto estable. Por lo tanto, solo puede formar 3 enlaces.
Imagine que forma 3 enlaces covalentes con 3 átomos de hidrógeno, formando amoníaco.
Una vez que se forman estos 3 enlaces, el nitrógeno tiene 1 par solitario porque solo se usan 3 electrones para compartir, dejando 2 electrones.
