Según el físico, en un átomo, el electrón tiene energía para girar alrededor del núcleo. El electrón tiene una masa despreciable que apoya la revolución del electrón. El electrón tiene una masa que es aproximadamente 1/1836 de la del protón. Al igual que todas las partículas elementales, los electrones exhiben propiedades tanto de partícula como de onda: pueden colisionar con otras partículas y pueden difractarse como la luz. Las propiedades de onda del electrón son más fáciles de observar con experimentos que las de otras partículas como los neutrones y los protones porque los electrones tienen una masa más baja y, por lo tanto, una longitud de onda de De broglie más larga para una energía dada.
Hay una propiedad muy peculiar de un electrón que puede moverse a través de las órbitas discretas al ganar o perder energía, pero nunca caerá en el núcleo, según Neils Bohr.
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Cuando el electrón cae en las capas de menor nivel de energía, pierde cierta cantidad de energía en forma de radiación que, en la forma estándar, podemos decir que se liberan fotones, que mantienen el equilibrio y se acomodan a las condiciones de menor energía. caparazón nivelado. Esta radiación electromagnética perdida de cierta longitud de onda cuando se toma en una pantalla forma los parches brillantes de la pantalla y las áreas de descanso permanecen negras porque el electrón no libera la radiación de otra longitud de onda. Esto se llama ‘espectro de emisión’.
LA ENERGÍA EN ESTA EMISIÓN ES LA RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA QUE PUEDE DECIR COMO LUZ PERO DE ONDA ESPECÍFICA.
Creo que junto con esta luz, los fotones también tendrán algo de energía cinética debido a su velocidad con la que se libera.
energía cinética = 1/2 mv * 2
Esta ecuación de energía cinética dice que la energía cinética es directamente proporcional a la velocidad de los fotones.
Por lo tanto, se puede concluir que la energía liberada en los espectros de emisión será en forma de luz, así como la energía cinética.