¿Cuántos electrones no apareados tiene [math] K_2NiF_6 [/ math]?

Este complejo no tendrá ningún electrón no apareado, es decir, no será paramagnético; De hecho, es un complejo diamagnético. La razón es bastante simple: aquí, Ni está en estado de oxidación +4, ya que seis átomos de F contribuyen un total de —6 (—1 para cada uno) y los dos átomos de K +2 (+1 cada uno). Por lo tanto, el parámetro de división del campo de cristal será alto (el átomo de metal central coordinado, Ni, está en un estado de oxidación muy alto, +4), y naturalmente el complejo tendrá un campo fuerte en la naturaleza: complejo de bajo espín. Ahora, la configuración electrónica de Ni (IV) es [matemática] 3d ^ 6 4s ^ 0 [/ matemática]. Por lo tanto, bajo un fuerte campo de ligando octaédrico, todos los 6 electrones de 3d en Ni (IV) se acomodarán como [matemática] 3d_ {xy} ^ 2 3d_ {yz} ^ 2 3d_ {xz} ^ 2 [/ matemática]. Por lo tanto, no quedará ningún electrón en el ion metálico central, Ni (IV), para permanecer sin emparejar. Espero, mi respuesta será útil. Editaré esta respuesta con un diagrama adecuado, en breve. Gracias por A2A.

El número atómico de níquel es 28. Por lo tanto, tiene 8 electrones en el orbital 3d. Aquí, está en estado de oxidación +2, lo que significa que sus dos electrones de su electrón del orbital 4s se han eliminado y los 8 electrones del orbital 3d permanecen intactos.

Ahora, F- es un ligando de campo débil y, por lo tanto, no empareja los electrones en el orbital 3d. Esto significa que quedan 2 electrones no apareados en el orbital 3d. Por lo tanto, [math] K_2NiF_6 [/ math] tiene 2 electrones no apareados.

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