¿Cuántos electrones no apareados tiene [math] K_2NiF_6 [/ math]?

Este complejo no tendrá ningún electrón no apareado, es decir, no será paramagnético; De hecho, es un complejo diamagnético. La razón es bastante simple: aquí, Ni está en estado de oxidación +4, ya que seis átomos de F contribuyen un total de —6 (—1 para cada uno) y los dos átomos de K +2 (+1 cada uno). Por lo tanto, el parámetro de división del campo de cristal será alto (el átomo de metal central coordinado, Ni, está en un estado de oxidación muy alto, +4), y naturalmente el complejo tendrá un campo fuerte en la naturaleza: complejo de bajo espín. Ahora, la configuración electrónica de Ni (IV) es [matemática] 3d ^ 6 4s ^ 0 [/ matemática]. Por lo tanto, bajo un fuerte campo de ligando octaédrico, todos los 6 electrones de 3d en Ni (IV) se acomodarán como [matemática] 3d_ {xy} ^ 2 3d_ {yz} ^ 2 3d_ {xz} ^ 2 [/ matemática]. Por lo tanto, no quedará ningún electrón en el ion metálico central, Ni (IV), para permanecer sin emparejar. Espero, mi respuesta será útil. Editaré esta respuesta con un diagrama adecuado, en breve. Gracias por A2A.