¿Cómo y por qué son diferentes las propiedades del grafito y los metales?

A menudo es confuso por qué el grafito parece tener algunas propiedades metálicas (conductividad y superficie brillante) y algunas propiedades no metálicas (frágiles). La razón de esto es que el grafito está compuesto de carbono, que no es un metal, y el carbono puro en los diamantes es un aislante como la mayoría de los no metales. Una mejor manera de plantear la pregunta es “¿por qué el grafito no metálico tiene propiedades metálicas?”. Entonces, la razón es que el grafito usa un mecanismo de conducción diferente al de los metales. Los metales conducen la electricidad y el calor por el movimiento de sus electrones externos ligados libremente. La conducción no metálica como la que se encuentra en el grafito y algunos semiconductores como el óxido de zinc es causada por la carga de electrones. El mecanismo de espera de electrones también permite una mayor conductividad térmica. Esto sucede en el grafito debido a la estructura cristalina hexagonal plana. El grafito todavía no es un metal, pero tiene algunas propiedades relacionadas con su estructura electrónica que lo hacen similar al metal, pero solo en esas formas específicas. De lo contrario, el grafito todavía no es un metal, por lo que es frágil y se desmorona cuando intentas darle forma.