Los metales de transición (con la excepción de Zn, Cd y Hg) son muy duros y tienen baja volatilidad. Sus puntos de fusión y ebullición son altos. Los altos puntos de fusión de estos metales se atribuyen a la participación de un mayor número de electrones de (n-1) d además de los electrones ns en el enlace metálico interatómico. En cualquier fila, los puntos de fusión de estos metales aumentan a un máximo en d5, excepto los valores anómalos de Mn y Tc, y disminuyen regularmente a medida que aumenta el número atómico.
Tienen altas entalpías de atomización. Los máximos en la mitad de cada serie (como se muestra en la figura a continuación) indican que un electrón no apareado por orbital d es particularmente favorable para una interacción interatómica fuerte. En general, cuanto mayor es el número de electrones de valencia, más fuerte es el enlace resultante. Dado que la entalpía de atomización es un factor importante para determinar el potencial de electrodo estándar de un metal, los metales con muy alta entalpía de atomización (es decir, un punto de ebullición muy alto) tienden a ser nobles en sus reacciones.
- ¿Cómo se produce el metal de hidruro de circonio?
- ¿Por qué es importante la ductilidad en algunos metales?
- ¿Qué hace que un poco de acero sea "inoxidable"?
- ¿Cuáles son los metales más fuertes en el universo Marvel?
- ¿Por qué agregar vanadio a una aleación de acero lo hace más fino?
