Cualquier elemento en el mismo grupo tendrá la misma cantidad de electrones en sus capas más externas.
Esto funciona muy fácilmente antes del período 4; puedes contar a lo largo de la fila y esa es la cantidad de electrones que hay en los orbitales py s.
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Las cosas comienzan a complicarse a las 4. Después de que se llena la capa 4s, 1d tiene un estado de energía más bajo que 4p, por lo que el orbital d (que contiene 10 electrones) comenzará a llenarse de electrones antes del orbital p (después de Zn, las cosas comienzan) comportarse como antes hasta el próximo período). Los elementos con los orbitales I rellenados son los metales de transición . Todos tendrán 2 electrones en sus capas más externas, pero actúan de manera diferente al grupo 2 debido al orbital d.
En el período 6, llegas a los lantánidos; aquí, 1f es un estado de energía más bajo que el orbital 3d, por lo que ahora también debe llenarse. ¡Los orbitales f contienen 14 electrones, por lo que debemos agregar 24 a los electrones (y protones) antes de poder volver a los elementos con p orbitales de relleno! Todavía tienen 2 en sus caparazones más externos y actúan como el resto de los metales de transición.
