Las moléculas de agua son pequeñas, eléctricamente neutras y tienen forma de V con una fórmula molecular H2O y un diámetro molecular de aproximadamente 2.75 Å.
Como los centros de carga positiva y negativa se encuentran en diferentes lugares, la molécula es polar con un momento dipolar. La polarización de la molécula es casi isotrópica, centrada alrededor del átomo de O (1.4146 Å) con solo pequeñas polarizaciones centradas en los átomos de H (0.0836 Å)
Es probable que las longitudes y ángulos de enlace cambien, debido a los cambios de polarización, en diferentes entornos unidos por hidrógeno y cuando las moléculas de agua están unidas a solutos e iones. Los modelos moleculares de uso común usan longitudes de OH entre 0.957 Å y 1.00 Å y ángulos HOH de 104.52 ° a 109.5 °.
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Entonces, en un espacio tridimensional, no se puede calcular la distancia entre los átomos de hidrógeno.
