Supongo que te refieres a los niveles de energía de los electrones de un átomo / elemento específico.
Podrías arrojar una luz incidente sobre los átomos. Luego varíe la longitud de onda (esencialmente el color) de esta luz hasta que los electrones orbitales absorban los fotones thr, haciendo que los electrones se eleven a niveles de energía más altos y exciten los átomos. A medida que el átomo se dexcita y los electrones regresan a su capa orbital original, liberarán un fotón de energía E = hf, donde f es la frecuencia del fotón liberado. La energía de este fotón hf = E1-E2, la diferencia en los dos niveles de energía entre los que se mueve el electrón.
Por lo tanto, el fotón emitido tendrá una energía (debido a su frecuencia, f = 1 / longitud de onda) que es característica de ese elemento. Por lo tanto, la energía del fotón se puede calcular, lo que le da la diferencia en los niveles de energía saltados.
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Fuente de la imagen: Online Chem Class 2012
