La velocidad de las partículas en un gas viene dada por la distribución de Maxwell-Boltzmann. Para un gas de cualquier temperatura dada, la distribución de Maxwell-Boltzmann nos dice qué fracción de las partículas tiene una velocidad dentro del rango [matemática] [v, v + dv] [/ matemática].
El eje y en el gráfico anterior indica la probabilidad de elegir aleatoriamente una partícula de gas a la velocidad dada.
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Como puede ver, a medida que aumenta la temperatura, el pico de la distribución de Maxwell-Boltzmann se mueve a velocidades más altas, como era de esperar, creo (todas las partículas tienen más energía cinética).
La clave aquí es que todas las partículas no se mueven a la misma velocidad. La temperatura es una especie de medida de la energía cinética promedio . Pero siempre habrá algunas partículas gaseosas con más energía, y algunas con menos energía, como puede ver en el gráfico anterior.
Editar: ¡olvidé agregar la forma funcional de la distribución Maxwell-Boltzmann! Aquí está:
