Esta es una muy buena pregunta. Pero lamentablemente debo mencionar aquí que su respuesta realmente necesita una gran cantidad de matemáticas (de nivel de maestría) para entregarle una respuesta precisa. Aún así, intentaré hacerte entender a tu nivel.
Espero que sepa sobre los niveles de energía atómica (n, l, ml, ms) y también sobre el principio de exclusión de pauli, el principio de aufbau, la regla de hund, etc. Usted está preguntando sobre la estructura atómica si el número cuántico ‘ms’ no está allí. ¿Derecha? No hay duda de que el mundo que ves a tu alrededor sería completamente diferente o es seguro decir que podría no haber ocurrido incluso en su estado actual.
Bueno, precisamente hablando mientras se llenan los orbitales de acuerdo con las reglas anteriores, los electrones en los mismos orbitales (que tienen el mismo número cuántico l) del mismo nivel de energía (número cuántico n) no requerirían ninguna regla más allá de eso (lo que será difícil para entender su estabilidad naturaleza). Y también debido a que muchos tendrán los mismos electrones de valencia y mostrarán las mismas características químicamente y tampoco se separarán en sus niveles de energía debido a la interacción del campo magnético.
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Por ejemplo: Nitrógeno tiene configuración electrónica 1s2 2s2 2p3. así que de acuerdo con su modelo, el último nitrógeno tiene 3 electrones de medio giro cada uno con la misma energía y orbitales. ¿Cómo los organizaría en el menor estado de energía (porque definitivamente el nitrógeno es un átomo estable probado experimentalmente)? Aplicaría el principio de exclusión de pauli, ¿verdad? Pero todos están en el mismo estado, por lo que esa regla no funciona. Entonces aplicaría permutaciones y combinaciones para organizarlas y luego, ¿cómo decidiría qué combinación de tres electrones le da el estado estable de nitrógeno? Y también cuando aplica el campo magnético no habría separación en los niveles de energía de los electrones (debido a que no hay un número cuántico ml), lo cual es incorrecto. La interacción magnética separa los niveles de energía de los mismos orbitales (es por eso que se llama número cuántico magnético).
Entonces podemos ver que el número cuántico magnético es una necesidad de definir muchas propiedades de los niveles de energía atómica. Puede verificar cada átomo sin número cuántico magnético y obtener la misma insatisfacción (excepto los orbitales llenos a la mitad y llenos).
