De los orbitales 4s, 4p, 4d y 4f, ¿cuál tiene el mayor efecto de penetración?

Hasta donde yo sé, el efecto de penetración es la cantidad de energía que se requiere para eliminar un electrón de su órbita. Como el núcleo está formado por protones (partículas positivas) y neutrones, cuanto más cerca esté el electrón del núcleo, necesitará más energía para eliminarlo de su posición. a medida que los orbitales van en orden nS, nP, nD, nF y 1S son el orbital más cercano al núcleo, 2S un poco más lejos, etc., requeriría más energía para eliminar un electrón del orbital S que P, y más para P que D y pronto.
PS, cuánta energía se necesita para eliminar un electrón de su orbital también varía según lo que ese átomo necesita para estabilizarse (necesita 1 electrón más para alcanzar 8 electrones en su orbital para estabilizarse, como Cl o F (ver tabla periódica) por lo que eliminar sus electrones requeriría mucha energía, mientras que eliminar un electrón de Mg o K requeriría menos energía ya que necesitan deshacerse de 2/1 electrones respectivamente para estabilizarse)
Espero que esto haya sido útil esta fue la primera vez que respondí una pregunta, si tal vez no entendiste o no respondí a tu pregunta deseablemente, pregunta