La normalidad es otra unidad de concentración que a veces se usa, especialmente cuando se trata de ácidos y bases. El uso de la normalidad se centra principalmente en el H + y OH- disponibles en una reacción ácido-base. El prerrequisito para comprender la normalidad es comprender el equivalente de ácido y base. Un equivalente de un ácido es la cantidad de ese ácido que puede proporcionar 1 mol de iones H +. Del mismo modo, un equivalente de una base se define como la cantidad de esa base que puede proporcionar 1 mol de iones OH. El peso equivalente de un ácido o una base es la masa en gramos de 1 equivalente (de ese ácido o base). Los ácidos fuertes comunes son HCl, HNO3 y H2SO4. Para HCl y HNO3, cada molécula de ácido proporciona un ion H, por lo que 1 mol de HCl puede proporcionar 1 mol de H_iones. Esto significa que
1 mol de HCl = 1 equivalente de HCl
Masa molar (HCl) = peso equivalente (HCl)
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Como sabio para HNO3. Sin embargo, H2SO4 puede proporcionar dos iones H + por molécula, por lo que 1 mol de H2SO4 puede proporcionar dos moles de H +. Debido a que cada mol de H2SO4 puede proporcionar 2 moles de H +, solo necesitamos tomar 0.5 moles de H2SO4 para obtener 1 equivalente de H2SO4. Por lo tanto,
Medio mol de mol H2SO4 = 1 equiv H2SO4
Peso equivalente (H2SO4) = 0.5 masa molar (H2SO4) = 0.5x 98g = 49g.
De manera similar, para bases como KOH y NaOH basadas en el número de iones OH, pueden proporcionar un peso equivalente igual a su masa molar.
Para calcular la normalidad, consulte la instantánea del libro Química básica de Steven S. y Donald J.
Pregunta: Una solución de ácido sulfúrico contiene 86 g de H2SO4 por litro de solución. Calcule la normalidad de esta solución.
Solución: como se mencionó anteriormente, el peso equivalente de ácido sulfúrico es de 49 g. Refiera la instantánea
Para practicar-
Pregunta: Calcule la normalidad de una solución que contiene 23.6 g de KOH en 755 mL de
solución.
