En primer lugar, la promoción de electrones es cuando un electrón absorbe un fotón para saltar de un orbital de bajo nivel de energía a un orbital de mayor energía, por lo tanto, “promoción”. Esto solo puede suceder si la energía del fotón coincide con la diferencia de energía de los orbitales. Esta diferencia de energía es lo que da lugar a los espectros ópticos y UV de átomos y moléculas.
Esto es importante porque cuando se forman enlaces, se libera energía y el sistema se vuelve más estable. Por lo tanto, tiene sentido que el átomo proporcione energía para promover un electrón. La energía extra liberada cuando los enlaces se forman más que compensa la entrada inicial. Tomemos un átomo de carbono, por ejemplo, paga el carbono para proporcionar una pequeña cantidad de energía para promover un electrón desde el 2s al 2p vacío para dar 4 electrones no apareados. Esto lo haría en un estado excitado. Lo que plantea un problema diferente, que se puede resolver utilizando la hibridación, en la que no entraremos.
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